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A.0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s

C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小容器的體積，反應速率加快

下列說法不正確的是

A. 用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用降溫結晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結晶出來

D. 兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴

已知：(表示烴基)

(1)F中含有官能團的名稱是羧基和_______。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為____________。

(3)A不能發生銀鏡反應，則A的結構簡式為_________。

(4)反應①～④中，屬于加成反應的是___________(填序號)。

(5)反應⑥的化學方程式為________。

(6)E的結構簡式為________。

(7)某聚合物的單體與互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為，且能與溶液反應，則聚合物的結構簡式是_______。

(8)已知：i. +

ii.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R，R′表示烴基)

以和為起始原料合成，選用必要的無機試劑，寫出合成路線流程圖： _______________。合成路流程圖例：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數依次增大，X原子基態時層中軌道電子數與s軌道電子數相同；原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態。回答下列問題：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。

(4)基態核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式：_________。

【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，為吸附了氫原子的儲氫合金，溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法正確的是( )

A.充電時，陰極附近降低

B.發電機工作時溶液中向甲移動

C.放電時正極反應式為：

D.電極總反應式為：

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有等金屬

B.通入足量水中，轉移電子的數目為

C.反應在常溫下不能自發進行，說明該反應的

D.等質量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多

【題目】某有機物的結構簡式為下列敘述正確的是

A. 1 mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗1 mol NaOH

B. 該有機物可通過加聚反應生成

C. 該有機物水解所得的產物能發生加成反應

D. 該有機物分子的單體為兩種

A.AB.BC.CD.D

，它屬于

A. 芳香烴B. 易溶于水的有機物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物

【題目】室溫下，關于的溶液，下列分析正確的是( )

A.

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產生的

D.加入等體積的鹽酸，所得溶液：