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【題目】T℃時，向恒容密閉容器中充入，發生反應。反應過程中隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.反應在的平均速率

B.該溫度下，反應的平衡常數值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時，則該反應的

D.反應達平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達到平衡時，

A.所含的質子總數為(設NA為阿伏加德羅常數的值)

B.中含有σ鍵和π鍵

C.過程IV中，發生氧化反應

D.該方法每處理，需要

溶解度/（g/100g水）

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實驗I、II可得出的結論是______。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

A.檸檬酸可與 NaHCO3 溶液反應生成 CO2

B.檸檬酸分子中具有羥基官能團，因此可與NaOH 溶液反應

C.家里可以用檸檬酸除水垢

D.檸檬酸分子中的兩種官能團都能跟金屬鈉反應生成氫氣

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

① 請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：______。

② 與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。

（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。

（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業固廢磷石膏處理兩大工業環保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。

已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。

②料漿的主要成分是______（寫化學式）。

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。

（3）E為有機物，能發生的反應有__________。

a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應

（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。