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【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進行可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存

B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3

C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B.若它們都能形成氣態(tài)氫化物，則Z的氫化物穩(wěn)定性最強

C.若常溫下它們的單質(zhì)中只有Z為固態(tài)，則W單質(zhì)的水溶液具有漂白性

D.若X與W形成的化合物的電子式是，則Y屬于第ⅣA族

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3

A.AB.BC.CD.D

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)：

i．反應①的離子方程是_____；

ii．反應②的化學方程式是_____。

(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)：

i．過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______。

ii．過程③中反應的化學方程式是______。

iii．若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質(zhì)的方法是______。(結合離子方程式回答)。

A. P4S3屬于共價化合物

B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. P4S3中磷元素為+3價