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【題目】已知:+OH-
NH3↑+H2O;有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、
、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
,現各取100mL溶液二份進行實驗。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱,收集氣體0.896L(標準狀況);
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌后,剩余2.33g。
試回答下列問題:(少填,錯填都不得分)
(1)肯定存在的離子有___,肯定不存在的離子有___。
(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。
:___;
:___;
:___。
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【題目】根據要求填空:
(1)下圖物質經足量H2加成后的產物中,含手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)個數為__________。
(2)某高分子結構簡式為,它是由
與另一單體X經縮合反應得到的。已知縮合過程中有H2O生成,則單體X的結構簡式可能為________________
(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC,B分子中N(C)∶N(H)=4∶5,135<Mr(B)<140;C與B分子中碳原子數相同,且Mr(B)=Mr(C)+2
①B的分子具有高度對稱性,苯環上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應但不能與NaOH反應。寫出B的結構簡式_________________________;
②C是對位二元取代的芳香族化合物,寫出A的結構簡式_____________________。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據如表所示:
溶解度/(g/100g水)
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
溶度積常數
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為______,電池反應的離子方程式為____
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn_____g。(已經F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________,其原理是_______/span>。
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【題目】[化學-選修2:化學與技術]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產流程如圖所示:
A.氫化釜 | B.過濾器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。
①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數
C.立體結構 D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
),則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為______________。
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【題目】已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系,回答下列問題。
(1)寫出F、G的化學式。F:__,G:___。
(2)檢驗D中陽離子的方法___。
(3)保存C溶液時為什么要加固體A__。
(4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。
①A→C:___。
②C→D:___。
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【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應,過濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸,充分反應后剩余沉淀2.33g。計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質的量___。
(2)碳酸鈉的質量分數___。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并
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