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A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

A. M的相對分子質量是180

B. 1 mol M最多能與2 mol Br2發生反應

C. M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

D. 1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2

A. B.

C. D.

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T

B. 氫化物的沸點一定是Y>R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結構示意圖：

D. 乙烯的結構式：CH2=CH2

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。

①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）

②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________

③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。

（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。

（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。

（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________， 有關反應的化學方程式______________________________________________________。

（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。