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【題目】有下列各組物質：A．O2和O3(臭氧)；B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3與 CH3CH2COOH；

G．金剛石和石墨； H．液氯與氯氣。

(1)_____組兩物質互為同位素。

(2)_____組兩物質互為同素異形體。

(3)_____組兩物質屬于同系物。

(4)_____組兩組物質互為同分異構體。

(5)_____組中的物質是同一物質。

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為 的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

(2)工業上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時甲為負極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質與濃硫酸反應的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學反應的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機物，它的一種有機物可由糧食發酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機物在某條件下與氧氣催化氧化的反應方程式_______________。

回答下列問題:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。

（2）寫出“煅燒”過程發生反應的化學方程式________________________。

（3）濾渣的主要成分為________（填化學式）。

（4）“酸化”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇CO2的優點是__________________________________。

（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達到滴定終點的現象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設整個過程中其他雜質不參與反應，結果保留4位有效數字）

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

請回答有關問題。

Ⅰ．硼酸三甲酯的制備：將硼酸（H3BO3）和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖甲所示（夾持裝置略去，下同）。

已知，相關物質的性質如下表。

(1)圖甲中分餾柱a的作用是___________；直形冷凝管冷卻水應從___________（填“b”或“c”）接口進入。

(2)圓底燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為________________________。

(3)本實驗采用水浴加熱，優點是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。

Ⅱ．“萃取”時，可采用索氏提取法，其裝置如圖乙所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸氣沿蒸氣導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現連續萃取。

(4)萃取完全后，硼氫化鈉位于______________（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中。

(5)與常規的萃取相比，采用索氏提取法的優點是______________。

Ⅲ．某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定硼氛化鈉產品的純度（雜質與水不反應）。

(6)硼氫化鈉與水反應生成氫氣和偏硼酸鈉，該反應的化學方程式為______________。

(7)該同學稱取0.7 g樣品，測得生成氣體的體積為1.4 L（已折算為標準狀況），則樣品中硼氫化鈉的純度為________%（結果保留兩位有效數字）。

A.硫原子的原子結構示意圖：

B.NH3的電子式：

C.原子核內有8個中子的氧原子：

D.CO2的結構式：O—C—O

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。

①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

已知：浸出反應Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反應4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問題。

(1)精礦進行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過低的原因是_______________（結合離子方程式說明）。

(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應的化學方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環保方面的優點是__________________。