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科目: 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據,其中正確的是

A. 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時,將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時需稱 62.5g CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

①則25℃時水的電離平衡曲線應為_____。(“A”“B”)

25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比a:b:c=_____。

apH=1的鹽酸bpH=2的鹽酸cpH=12NaOH溶液

25℃下,若VaLpHa的鹽酸與VbLpHbNaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb_____

(2)某溫度(t)時,測得0.01mol·L1NaOH溶液的pH13。

①該溫度下水的Kw_____

②此溫度下,將pH1的鹽酸溶液VaLpH14NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH2,則Va:Vb_____。

(3)下列說法中正確的是_____

a25℃時,pH=12的氨水和pH=2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7

b100℃時,pH=12NaOH溶液和pH=2H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7

c25℃時,由水電離出的氫離子濃度為1×1010mol/L的溶液中可能大量存在NH4+Cl

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【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為CuFeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

⑴寫出步驟反應的離子方程式:_______________________

⑵試劑X______________。D______________。

⑶在步驟時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進措施是_____________________

⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應;

方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點為:_________________________________________________。

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【題目】反應aA(g)bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進行。改變其它反應條件,在I、IIIII階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.反應的化學方程式中,a:b:c1:3:2

B.II階段反應溫度小于第III階段反應溫度

C.A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是從反應體系中移走C

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【題目】在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,發生如下反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 實驗測得300℃和500℃下,甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示,下列說法正確的是

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

500

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

A. 該反應的焓變ΔH > 0,升高溫度K增大

B. 300℃時,020 min H2的平均反應速率 v H2= 0.003mol/(L·min)

C. 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率

D. 500℃下,向該容器中初始加入0.1 mol CO0.3 mol H2,依據現有數據可計算反應達平衡后甲醇的濃度

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【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關系:a < b <92.4

B. 三個容器內反應的平衡常數:③>>

C. 達平衡時氨氣的體積分數:①>

D. N2的轉化率:②>>

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【題目】現有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關性質信息如下:

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數和周期序數相等

C

最外層電子數是次外層電子數的 3

D

最高正價與最低負價代數和為 4,常溫下單質為固體

E

在短周期元素中,原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據上述信息,完成下列問題:

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置:________。

(2)請將 ADEF 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式:______。

(4)用電子式表示 E F 形成化合物 EF 的過程:______

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)__________

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌,請寫出該反應的化學方程式:________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液,請給出該反應的離子方程式:_____________。

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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。

(2)化合物E的結構簡式為________;由B→C的反應類型是____

(3)寫出C→D的反應方程式_____。

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。

I.能發生銀鏡反應;

Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應;

Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____

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【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發生如下水解反應:(R 代表烴基)RX+NaOH ROH+NaBrA、B、C、D、E、FG、H 八種有機化合物有如下轉換關系,部分化合物的分子式已給出。

其中,某烴 C 是重要的石油化工產品,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平;衔 A 屬于芳香烴,且苯環上的所有氫原子等效(處于相同的化學環境)。高分子聚合物 H 是工業上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據上述信息,回答下列問題:

(1)化合物 A 的結構簡式為 _______A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個原子共平面。

(2)反應②的反應類型是 _____,化合物 D 中官能團的名稱為 ______

(3)請寫出反應③的化學反應方程式______。

(4)請寫出反應⑥的化學反應方程式______,并指出該反應的反應類型:_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構體,且滿足下列條件:

①能發生銀鏡反應;②不能與NaHCO3 溶液反應生成CO2;③苯環上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結構簡式:______

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