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A．芥子醇分子中有兩種官能團

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成

（1）e元素基態原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是_________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲________，乙 ；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

（1）該烷烴的分子式為________________________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式：_________________________。

（3）上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是____________(寫結構簡式)。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。

f.……

g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

根據實驗數據求：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。

（2）生成的水中氫元素的質量為____g。

（3）生成的CO2中碳元素的質量為_____g。

（4）氣態化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為_________。

【題目】從有機反應制取副產品鹽酸的設想己成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。

（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。

（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。

根據以上信息，回答下列問題：
（1）若A為氯代烴，質譜分析測得A的相對分子質量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰，其面積之比為1:2:6，則A的結構簡式為________，B中所含官能團的名稱為________。
（2）請寫出下列反應的化學方程式及反應類型。
①A→B:____________________________________________，
反應類型為___________________________________________。
②B＋D→E:_________________________________________，
反應類型為__________________________________________。
（3）請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式：___________________。

發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77 ℃餾分，產量2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。 A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層(填“上”或“下”)

（6）反應溫度應保持在90~95 ℃，其原因是

（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。

A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA