日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是( )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

（1）A的化學式 ，C的電子式 。

（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。

Ⅱ．霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H 0。(選填“>”、“<”)

②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)

A．反應在c點未達到平衡狀態

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3= 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)

（1）請寫出A的元素符號______；

（2）C的陰離子的結構示意圖______；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）

A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性．

（5）寫出D的氫化物與C的單質1:2反應的化學方程式：______________________。

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a，b，c，d括號內數據表示坐標。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應速率最大的時間段是 ，該時間段內H2的平均反應速率是 。

（2）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（3）平衡時CO2的轉化率是 ；反應前后容器內的壓強比是 。

【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現象，即可證明。從環境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。

ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用

（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢。

實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。

實驗1和實驗2得出的結論是_________，用原子結構理論解釋；同周期元素從左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學式為_________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。

下表是有關物質的性質：

請回答下列問題

（1）TiCl4中化學鍵的類型是 。

（2）B中TiO2發生反應的化學方程式是 。

（3）X氣體的主要成分是 。

（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是 （填化學式），生成鹽的總物質的量n≤ 。

（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發生的反應如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)

①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學鍵的鍵能如下(鍵能指氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量)

則反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol

②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示：

則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。

②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。

A．在其他條件不變時，減小容器的容積

B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。

該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。

（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物(假設 NO、NO2體積比為 1∶1)的質量為___________g。

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

A．Zn極上發生還原反應

B．碳電極上發生還原反應

C．常見鋅錳干電池為二次電池

D．負極上發生的反應為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②___________________；③_________________。

（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進行連接：

e接__________；_________接_________；_________接_________

（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。

（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。