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（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）

（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數為 。

（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發溶劑，寫出蒸發所需的硅酸鹽儀器的名稱 。

（4）NaClO2產品中通常混有少量NaCl。取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol。

【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應達到平衡的標志是( )

A．體系的總壓強不變

B．體系內各物質的質量分數不再發生變化

C．體系內氣體密度不再發生變化

D．單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的

最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生

淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態電子排布式為： 。

根據①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）

（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學性質最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）

（4）畫出原子結構示意圖：⑾ 。

（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（6）⑦和⑧分別形成的氣態氫化物的化學式是 、 。其中相對不穩定的是 。

（7）在③與④中，化學性質較活潑的是 ，（填元素符號）

在⑧與⑿中，化學性質較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：

。

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是 (用化學式表示，下同);堿性最強的是 。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有: 。

（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族) 。

（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行。B的化學式為 。對應的反應①的離子方程式為 。

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。

（2）實驗室A的方法是：__________________________________________

______________________________________________________________。

（3）寫出反應①、⑤的化學方程式：

① ________________________________________；

⑤ ________________________________________。

（4）反應③、④的反應類型分別為③____________、④____________。

（5）反應____(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求。

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；

（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

已知：

請回答下列問題：

（1）D的結構簡式是_______________；

（2）生成E的化學方程式是___________________________________________；

（3）下列有關G的敘述中,不正確的是______(填序號)。

A．G分子中有4種不同化學環境的氫原子

B．G能發生消去反應、氧化反應和還原反應

C．1molG最多能與5molH2發生加成反應

（4）H的同分異構體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結構簡式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。

（5）在F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物K產生，K的結

構簡式是___________________。

（1）該反應的化學方程式為： 。

（2）反應開始至2min末， X的反應速率為 。

（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

（4）反應達到平衡狀態的起始時間為 min,平衡時Z的轉化率為 。

請填寫下列空白：

（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應．請寫出乙醇發生消去反應的方程式 。

（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請回答發生堵塞時瓶b中的現象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是___________________；