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A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L

A.ClO-是氧化劑、OH-是還原劑?B.Fe3+是還原劑、FeO42-是還原產物

C.生成2molFeO42-轉移6NA個電子?D.ClO-的還原性大于FeO42-

(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學方程式____________。

②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。（銅元素的相對原子質量按(1)計算）

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。

①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al

A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥

A.Cl2使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性

B.Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性

C.Al(OH)3懸濁液既能溶于強酸又能溶于強堿，說明Al(OH)3具有兩性

D.新制的Fe(OH)2懸濁液遇氧氣變為紅褐色，說明Fe(OH)2具有還原性

①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3

A. ①④⑤??? B. ①②④⑤??? C. ①②③④??? D. ①②④

A.0.1molNa2O和Na2O2固體混合物中含有的陰陽離子總數大于0.3NA

B.5.6g鐵與足量的氯氣反應，轉移的電子數為0.2NA

C.1.8g D2O中含有的中子數為NA

D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?離子的數目小于NA

(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為______________。

(2)漂白粉的主要成分_____________(填化學式)，有效成分是_________(填化學式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為________________。