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A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol

B.0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L

C.在25℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023

D.標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高??????????????????? B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素??????? D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為____________________________________。

（3）酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式為__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為__________；

③寫出該反應的化學方程式______________________________________________________。

A.產物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑

D.1mol Cu2S參加反應時有8mol電子轉移

燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環境友好等優點。例如氫氧燃料電池在工作時，從負極連續通入①H2，從正極連續通入②O2，二者在電池內部(還有③H2SO4或④KOH等物質的溶液)發生反應生成⑤H2O，同時產生電能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作為燃料電池的燃料，發生反應生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，反應原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(1)在上述短文標有序號的物質中，屬于單質的是__________(填序號，下同)；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________；

(2)寫出物質③的電離方程式___________________________________。

(3)寫出實驗室制備⑨的離子方程式___________________________________；

(4)寫出④與⑨反應的化學方程式____________________________________________。

①已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

②已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____。

③根據上述反應可推知還原性：NH3_____X? （填＞、＜符號）。

(1)反應過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。

(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產物中碘元素是______（填“游離態”或“化合態”）。

(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。

A.“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

C.“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化

D.“鹵水點豆腐，一物降一物”發生了化學反應

A.NaClO3 是氧化劑

B.每消耗1mol Na2SO3 則產生44.8L ClO2

C.NaClO3 發生氧化反應

D.Na2SO4是還原產物

A.第16列是氧族元素

B.第1列金屬元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反

C.只有第2列元素原子最外層有2個電子

D.在18列元素中，第3列元素種類最多

（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是______________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。

（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是____________ （從Fe、Cu中選填）。

（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是____________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。