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已知A、B兩元素原子序數之和等于C元素的原子序數，下列說法正確的是(　　)

A.元素A的原子序數7?B.元素B位于第ⅥA族

C.元素C位于第四周期?D.元素C原子最外層有5個電子

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水發熱爆炸

C.鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應

C.鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-

D.鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑

A.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

A.100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子數為 0.1NA

B.將 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的數目之和為 2NA

C.78 g Na2O2 與足量的 CO2 反應轉移的電子數為 2NA

D.標準狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數為 10NA

（1）原固體肯定有___。

（2）原固體肯定不存在___。

（3）不能確定是否存在___。

（1）上述狀態下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是___。

（4）①在水溶液中的電離方程式為___，③與⑧在溶液中反應的離子方程式為___。

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的化學方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認為上述方案應如何改進______。

（4）現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應方程式為__________。

（1）將上述化學方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產物的物質的量之比______。

（2）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。