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A.2.3g的金屬鈉與足量的O2反應，轉移的電子數目為0.1NA

B.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA

C.標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4L

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

A.鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅

B.古人很早就會冶煉銅，說明銅性質活潑

C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

D.純凈的生鐵是黑色的，所以鐵被稱為黑色金屬

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3?B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4?D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫______________,說明該膠體粒子帶_________ (填“正”或“負”)電荷。

(2)強光通過氫氧化鐵膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫____________________。

(3)淀粉與食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法叫_____________________________。

(4)“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的______________________性質有關。

A.硫酸?B.硫酸銅?C.二氧化碳?D.硫酸鈉

A.硬鋁?B.黃銅?C.鋼鐵?D.水銀

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的雜質Al，相關化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=___；

（2）氯氣溶于水，部分發生了反應，相關離子方程式為Cl2+H2O=___；

（3）Al(OH)3可用于治療胃酸過多，相關化學方程式為Al(OH)3+3HCl=___；

（4）實驗室用氨水和硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=___；

（5）FeCl3溶液可用于刻蝕電路板，相關化學方程式為2FeCl3+Cu=___。

A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-