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（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（1）E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

（2）由A、W元素組成的18電子分子的結構式為__。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式___。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___L（標準狀況下）。

（5）若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是__。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

c.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

A.微粒X+和Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+<Y-

B.Cs和Ba分別位于第六周期I A和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推斷出元素的非金屬性：C1>F

D.Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發展起到了極大的推動作用

B.門捷列夫將元素按原子序數由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表

C.人類歷史上，重金屬的發現和應用較早，而輕金屬的發現和應用則較晚

D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

A.28gB.56gC.78gD.112g

A.CuO是堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應生成鹽和水

B.Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2

C.碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多

D.Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除雜質的試劑是_____離子方程式為_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除雜質用試劑是_____離子方程式為_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除雜質的試劑是_____離子方程式為_____

（1）上述反應中氧化劑是___________，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_______mol。

（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可以選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_________（填序號）能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為____________________________________

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4

A.當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mL

B.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

D.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

A.每生成1mol Fe3O4，轉移4mol電子

B.該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑

C.3mol Fe2＋被氧化時有1molO2被還原

D.離子方程式中x=4