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A.NH3H2OB.HClC.H2SO4D.CO2

A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

A.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯與濃溴水無法發(fā)生取代反應(yīng)，苯酚與濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是___。

A．稱量時，將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫在下列表格的橫線上。

（2）⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。

（3）寫出利用（1）中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。

A.常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中分子數(shù)目為NA

C.4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA

D.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4－

A.都可以溶于酸B.都屬于兩性氧化物

C.都可以與水反應(yīng)D.都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是_____________________。

②將（1）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬螅�加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是________。

A. 某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時都能顯現(xiàn)特殊的顏色，因此焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

B. 鉀的焰色為紫色，必須通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。

C. 焰色反應(yīng)是物理過程，但也可能伴隨著化學(xué)變化。

D. 煙花能顯現(xiàn)出五顏六色，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類有關(guān)。

A.反應(yīng)①②均為非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中NaClO 是氧化劑

C.Na2FeO4 中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D.若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

（1）你認(rèn)為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。

（2）該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>__。

（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。