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（1）其中能導電的是____________；屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是____________；屬于弱電解質的是______________。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：___________________。

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式__________________。

（4）有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______

（5）現取0.1mol樣品⑨，逐滴加入⑦，現象為_________，其所發生的離子方程式為___。完全反應時生成氣體的物質的量為__________。

A.常溫常壓下，1molN2的體積為22.4L

B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/L

C.“摩爾”是“物質的量”的單位

D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④

A.先變大后變小 B.先變小后變大 C.一直變小 D.保持不變

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②兩種操作生成的CO2之比為___。

（3）已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理完成下列各小題：

①取A與足量的鹽酸反應：若固體混合物A的物質的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有___種。若固體混合物A的質量m(A)為定值，生成氣體的量為定值，則A的可能組成是(填寫化學式)：___、___；___、___。(可以不填滿)

②若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則混合固體A的總物質的量是___mol。

H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；

②從碘水中提取碘___；

③用自來水制取蒸餾水___；

④分離植物油和水___；

⑤除去食鹽水中的泥沙___；

⑥與海水曬鹽原理相符的是___。

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

①Al2O3（作耐火坩堝） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒劑）

③Fe2O3（作黃色油漆和涂料） ④Na2CO3（作食用堿）

⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色） ⑥Na2O2（作呼吸面具供氧劑）

A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部

A.廢舊塑料瓶可回收利用B.廢舊電池可直接掩埋

C.電子垃圾可用適當的方法回收利用D.廚余垃圾可經生物技術處理堆肥

A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1