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(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現的是__________________。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質的是______________。若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為___________。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。

(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。

(6)不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號）

A.容量瓶洗凈后未烘干；

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

C.定容時俯視刻度線；

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容；

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。

(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。

A.甲烷和氯氣混合后，在光照下充分反應，產物只有一氯甲烷和氯化氫

B.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是二者具有相同的分子量

C.所有的烷烴互為同系物

D.碳原子最外層有4個電子，能形成四個共價鍵

A.該反應屬于置換反應

B.氧化性：I2>KClO3

C.還原性：KClO3>I2

D.還原劑為KClO3，氧化劑為I2

A.單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物

B.酸的水溶液通常顯酸性，所以溶解后顯酸性的物質一定是酸

C.中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

A.NaClO中含有離子鍵和非極性共價鍵

B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2-三種離子

C.NaClO所含的元素均屬于主族元素

D.NaClO中Cl元素的化合價為-1價

A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4

C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

A.碘熔化破壞了共價鍵

B.干冰晶體（固態CO2）內存在極性鍵和范德華力

C.含極性鍵的共價化合物一定是電解質

D.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩定

A.Q1+ Q2 ＞ Q3B.Q1+ Q2 ＞ 2Q3

C.Q1+ Q2 ＜ 2Q3D.Q1+ Q2 ＜ Q3

A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.5mol