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A.短周期元素正化合價數值和其族序數相同

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

A.0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

A.最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W

C.X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W

D.簡單離子的還原性：X＜W

A.根據金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗證Na的金屬性強于Mg

C.根據Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Al>Mg

D.根據堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

(1)石墨轉化為金剛石是______（填“物理”或“化學”）變化。

(2)金剛石轉化為2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量，________（填“石墨”或“金剛石”）更穩定。

(4)1mol石墨完全燃燒釋放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。

A.Z的氫化物的熱穩定性強于w的氫化物

B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應

（1）組成人體的化學元素在元素周期表上都有，它普遍存在于非生物界，生物體內不包含特殊的“生命元素”，這個事實說明生物界與非生物界具有________性。

（2）生物從非生物環境中獲得的那些元素與環境中的這些元素的比例相差甚遠。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占總原子數不到1%，而在生物體中占總原子數的74%左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。

（3）從表中找出構成人體的主要元素有___________氮等，生命的核心元素是___________。

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應的離子方程式：

A溶液與B溶液反應：__________________________

B溶液與E反應：_______________________________

B與C反應至溶液呈中性：________________________

(1)下列物質沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵 B.氫鍵、極性鍵、離子鍵

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵 D.范德華力、非極性鍵、極性鍵

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩定

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質量增大，沸點升高

(1)不存在化學鍵的是________。

(2)只存在極性共價鍵的是________。

(3)只存在非極性共價鍵的是________。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。

(5)只存在離子鍵的是________。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(7)屬于離子化合物的是________。

(8)屬于共價化合物的是________。