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A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

C.蒸發(fā)食鹽溶液實驗后，用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻

D.用量筒量取一定體積濃硫酸加入容量瓶中，加水至刻度線可以得到稀硫酸

A.LiCoO2、LiFePO4都是復雜的氧化物

B.鋰離子電池廣泛用于新能源汽車、手機等產(chǎn)業(yè)

C.LiFePO4中Fe顯+2價

D.LiCoO2在充電時，電池反應中某種元素化合價會升高

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol

B.常溫常壓下，1 mol N2的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

D.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol

（1）A在元素周期表中的位置為___；F和C形成的18電子分子的化學式為___。

（2）用一個化學方程式證明E、G的非金屬性強弱___。

（3）C、D、E、G簡單離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）將G的單質(zhì)溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化學符號表示）。

（5）B有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成B的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是__。

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

(1)寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式_______；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____(答一種)；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.W、X、Y三種元素的最高價氧化物水化物的酸性依次增強

C.Y的氫化物能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D.0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2 mol氣體