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(1)鎂和鈣都能與水反應產生氫氣，鎂反應緩慢，鈣則反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會與氧氣發生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存______。

A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩定B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩定

C. 紅磷和白磷的結構相同D. 紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃

A. B為第二周期的元素B. C為VA族元素

C. 三種元素不全是非金屬元素D. C是化學性質最活潑的非金屬元素

①___________；②______________；③_________。發生反應的化學方程式是_________。

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B. Y與Z兩種元素只能形成一種化合物

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<W

D. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強

A. 離子半徑：Mg2+＞Na+＞O2-

B. 酸性強弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 氫化物的穩定性：HI＞HCl＞HF

A. 將廢舊電池深埋，防止污染環境

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養化

C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D. 催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

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(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。

(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。

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(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。

(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：

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則45g乳酸與鐵反應生成 X 的體積為_______L(標準狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，該環酯的結構簡式是_______。

(1)工業合成氨的反應如下：N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。

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(2)反應2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應物 NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

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根據上述數據回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是_________（填序號）。

a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。

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