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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

D. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，充分反應后共收集到1.12 L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是：

A. 反應后的固體混合物中Cu的質量為9.6 g

B. 反應后的固體混合物中還含有碳

C. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

D. 反應后的固體混合物總質量為14.4 g

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物沸點：X>W

B. 簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)

C. Z元素化學性質穩定，在自然界以游離態存在

D. W的簡單離子會影響水的電離平衡

【題目】用相同質量的鋅片和鋅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到的實驗數據如下所示：

(1)實驗①和②表明_______________________________，化學反應速率越大。

(2)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和_________。

(3)該實驗的目的是探究________、_________等因素對鋅跟稀鹽酸反應速率的影響。

(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響：_______________________________。

【題目】Ⅰ．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)。反應2min后，A的濃度從開始時的1.0molL1降到0.8molL1。已知反應開始時B的濃度是1.2molL1。

求：

（1）2min末B、C的濃度。________

（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率。_______

Ⅱ．乙炔(C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒放出大量的熱，形成高溫火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割鋼板。當焊接時，氧氣只供乙炔燃燒。當用于切割鋼板時，氧氣的用量加大，除維持乙炔燃燒外，還可以使熔化的鋼板氧化，把鋼板切開。乙炔氣體在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol

求：1kg乙炔在氧氣中完全燃燒放出多少熱量？_______

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數目為0.5NA

B. 密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后，轉移的電子數目為4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數目為2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為8NA

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數為8NA

B. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數為4NA

C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA

D. 25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02NA

【題目】某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生。下列說法錯誤的是

A. 該溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D. 該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

【題目】鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述錯誤的是

A. 鎵原子的最外層電子數為3

B. 鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物

D. 常溫常壓下鎵完全能夠熔化在手心里

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數目均為NA

B. T℃時，1 L pH=6純水中，含OH－數目為10－8NA

C. 30 g C2H6中含有極性共價鍵的數目為6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉移的電子數小于0.2NA