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【題目】物質的結構性質和用途之間有著非常密切的關系。下列有關物質的性質與用途的因果對應關系錯誤的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是______。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_____________ 。

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為_________。

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為_______。

(8)⑧、⑨、三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是________。

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是____________(填化學式)。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質的熔點由高到低的順序是________________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A．固態時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：_________________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。150 ℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號)

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是

A. X、Y元素的金屬性 X<Y

B. Z與W原子之間以離子鍵形成物質

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質能與 Z單質反應生成有毒物質

【題目】(1).短周期元素中，最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是 ______(填元素名稱)，某元素R的最高價氧化物的水化物的化學式為H2RO4,則其氣態氫化物的化學式為 ________，等質量的H2O、D2O所含質子數之比為 ________ 。

(2)有下列物質:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物為_____(填序號,下同)。由同主族元素形成的化合物是_____。只含離子鍵的物質是_____。

(3)用<、或>填空 穩定性比較 H2S_____HF 還原性比較HBr_______HI

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　)

A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B. Y 的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W 的強

C. X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵

D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

【題目】世界大學生夏季運動會是規模僅次于夏季奧運會的世界級綜合性運動會。2021年第31屆世大運將在成都舉辦。“綠色”是成都的城市發展理念，也是世大運的組織理念。下面有關說法不正確的是

A. 成都市目前推廣使用的清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)的主要成分均是烴類

B. 興建世大運場館所用到的金屬材料中可能含有非金屬元素

C. “綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D. 新能源汽車的使用有助于減少氮氧化合物的排放

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA

B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為NA

C. 25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數目為0.1NA

D. 1 mol Na與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X原子的最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2﹣的電子層結構與氖原子相同。請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變為血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。則p的化學式為_____。

（3）由X、Z、M三種元素可組成物質q，q的分子結構類似于CO2，則q的結構式為_____。

（4）（XY）2的化學性質與Cl2相似。常溫下，（XY）2與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。

（5）常溫下，1mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1mol Z2，該反應的化學方程式為_____。

【題目】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ ）

A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B. WX2、YX2都是酸性氧化物，都可以和水作用生成對應的酸

C. WX2是以極性鍵結合成的分子

D. 原子半徑大小順序為X＜W＜Y