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【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為__mol。

（2）工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

【題目】已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。

根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NA

B. 在12. 0 gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NA

C. 足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出 2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-

D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-

【題目】用化學用語填空。(1)短周期元素中，金屬性最強的是_______，非金屬性最強的是________；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_________，堿性最強的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半徑最小的是___________。

(3)堿金屬元素中(除 Fr 外)，單質密度最小的是_______，熔點最低的是_________。

(4)鹵素中非金屬性最強的元素在周期表中的位置為_________________。

【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是(　　)

A.該反應中有三種元素的化合價發生了變化B.每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子

C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

【題目】化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列有關說法正確的是 （ ）

A. 二氧化硫可用于紙漿漂白，是因為二氧化硫具有還原性

B. 靜電除塵、血液透析均與膠體的性質有關

C. 聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式是Fe-3e-=Fe3+

【題目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是_______，只含有非極性鍵的是_______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

(2)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：Na2O熔化時被破壞的化學鍵是__________。HCl溶于水時破壞__________。酒精溶于水時破壞__________。

【題目】下列各組中順序的排列不正確的是（　�。�

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 穩定性：HF＞H2O＞H2S

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【題目】星際空間存在著以分子形式存在的星際物質。下表列出了某些星際分子發現的年代，下列有關說法正確的是

A. 五種氰基炔互為同分異構體B. 五種氰基炔互為同系物

C. HC11N 屬于高分子化合物D. 分子中三鍵個數的兩倍與碳原子個數的差值為1