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【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是

A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共價化合物

B. 簡單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W

C. 氫化物的穩定性強弱順序為：Y>Z>W

D. M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數目為0.5NA

B. 用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數等于0.1NA

C. 1 mol過氧化鈉與足量水反應，轉移的電子數為NA

D. 1.8g D2O中所含中子數為9NA

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 二氧化碳的水溶液能夠導電，說明二氧化碳是電解質

B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

C. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素

D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間

【題目】實驗小組研究稀硝酸與鐵粉的反應，進行如下實驗：

向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應后，溶液幾乎無色。

(1)N在元素周期表中的位置是_____。

(2)經檢驗，反應后的溶液中含有NH4+，檢驗NH4+的實驗方案是_____。

(3)實驗中，生成NH4+的離子方程式是_____。

(4)若反應后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的電子的物質的量為n(e﹣)，則n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

【題目】寫出下列反應的離子方程式

(1)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_________。

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_________。

(3)鐵釘與硫酸銅溶液反應_________。

【題目】物質的分離與提純是化學的重點，請根據下列實驗目的選擇相應的操作。

a．蒸餾 b．結晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：_______（填操作序號，下同）。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：_______。

（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：_______。

（4）分離汽油和水：_______。 （5）除去硝酸鉀固體中少量的食鹽：_______。

（6）從溴水中提取溴：_______。 （7）除去氧化鈣中的碳酸鈣：_______。

【題目】根據表中信息判斷以下敘述，正確的是

A. 氫化物的穩定性為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2-的核外電子數相等

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）1.5 mol H2SO4的質量是________，其中含有________molH，含有________gO。

（2）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,0.92 g該氧化物的標準狀況下的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為______,R的相對原子質量為______,RO2的化學式為_______。

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大，X與Z同主族，并且原子序數之和為20，Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個，下列敘述正確的是（　　）

A. 原子半徑Z＞W＞Y＞X

B. 氣態氫化物的穩定性Z＞W

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態氫化物發生化合反應

D. 四種元素各自形成的單質中，W元素形成的單質沸點最低

【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

B. 中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經高溫燒結而成

C. 凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

D. 河南安陽出土的司母戊鼎充分體現了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金