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【題目】下列變化一定屬于化學變化的是(　　)

①金屬導電　②爆炸　③緩慢氧化　④SO2使品紅溶液褪色　⑤無水硫酸銅由白變藍 　⑥工業制O2　⑦白磷轉化為紅磷　 ⑧久置濃硝酸變黃　⑨16O與18O間的相互轉化　⑩煤的干餾和石油的分餾　石油化工中的裂化、裂解

A. ②④⑦⑧⑨ B. ③④⑤⑦⑧

C. ①③⑥⑨⑩ D. ①②⑤⑥⑩

【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為

A. 4.1275g B. 4.255g C. 8.51g D. 9.62g

【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1個電子
B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H218O與D216O的相對分子質量相同

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數為0.3NA
B.常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數為2NA
C.18 g H218O中含有的原子總數為3NA
D.32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數目相等，均為NA

【題目】FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（ ）
A.加入飽和NaCl溶液都產生沉淀
B.加入鹽酸先產生沉淀，后沉淀溶解
C.分散質的粒子都能通過濾紙
D.都能產生丁達爾效應

【題目】每年的6月5日是“世界環境日”。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是

A. 發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

B. 限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭

C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值

D. 推廣利用微生物發酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

【題目】工業上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制。已知工業食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質。現欲把工業食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：

（1）欲除去SO42—必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是______________________。你選該試劑的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　 C．BaCl2

（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸。你認為加入鹽酸的作用是__________，用離子方程式表示______________________、______________________。

【題目】下列鑒別方法可行的是

A. 用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋

B. 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42—和CO32—

C. 用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷

D. 用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進行實驗：

由此判斷：

（1）溶液中肯定不存在的離子是___________，溶液中肯定存在的離子是____________。

（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)：_______。

【題目】有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－，現取三份各100 mL溶液進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有____，肯定不存在的離子有_____________。

（2）可能存在的離子是____，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后____(填實驗操作)。

（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質的量濃度______。