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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

B. 足量過氧化鈉與1mol CO2反應，轉移電子的數目為2NA

C. 44g乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中含有的氫原子數目為4NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成的氣體分子數小于0.5NA

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質；Y原子的最外層電子數是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個數比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀

【題目】化學與生產生活息息相關。下列說法不正確的是（ ）

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B. “火樹銀花”中的煙火顏色實質上是金屬元素的焰色反應

C. 食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是用蠶絲加工成的，蠶絲的主要成分是蛋白質，它屬于高分子化合物

【題目】下列各項說法正確的是（　　）

①“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲形成”都與膠體的聚沉有關

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

④明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用

⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成

⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

⑦若將Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是過濾

A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空（設NA表示阿伏加德羅常數的值）。

（1）NH3的摩爾質量是___，0.2 mol氨氣中含的NH3分子數是___，含有電子的物質的量是___。

（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是___。

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫出反應的離子方程式：__；

(2)請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

(3)該反應的催化劑選擇___（填字母代號）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

①該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗___。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 0.1mol NaHSO4晶體中，含有H+的數目為0.1NA

B. 46g C2H5OH中含極性共價鍵數目為7NA

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數目之和為0.1NA

D. 室溫下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產生的H+的數目為10-7NA

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是 ( )

A.在標準狀態下，2.24 L 己烷含有的氫原子數目為1.4NA

B.1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數為 0.8 NA

C.14g乙烯和環丙烷混合物中含有的碳原子數目為 NA

D.0.2mol乙炔分子中含有的共用電子對數目為NA

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如表：

下列說法不正確的是( )

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

C.甲苯的沸點高于 144℃

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

【題目】已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為 （ ）

A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H3