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【題目】下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)
A.常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
B.100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J
C.配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

【題目】人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”可形成氣凝膠的冰。下列有關(guān)說法正確的是

A. “常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

B. “氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L

D. 構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實驗。

(1)請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上：

(2)簡要回答下列問題：

①實驗步驟②的目的是____________。

②實驗步驟④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式：____________。

【題目】下列敘述正確的有 ( )

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物

⑥苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. 1個 B. 2個

C. 3個 D. 4個

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列說法正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. KClO3是還原劑

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是(　　)
A.用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
B.用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?/span>
C.用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?/span>
D.在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8

【題目】兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是(　　)
A.甲操作正確
B.乙操作有誤
C.甲測定值一定比乙小
D.乙測定值準(zhǔn)確

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導(dǎo)電，所以YX3屬于電解質(zhì)

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)