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【題目】已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

A. 電解過程中，化學能轉化為電能 B. 粗鎳作陽極，發生還原反應

C. 利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 D. 電路中通過的電量與陰極析出鎳的質量成反比

【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④鉛蓄電池放電時的Pb電極為正極

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

【題目】下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

【題目】用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒上發生________反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為_________________________；石墨棒上觀察到的現象為_____________________。該裝置在工作過程中，電子從______經過______（填“導線”或“溶液”）流向_____。

【題目】若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是（ ）

①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發生的反應是：Ag+ +e-=Ag ④在銀片上發生的反應是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作電解質 ⑥可用硝酸銀溶液作電解質

A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥

【題目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當a=0.28時， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

【題目】常溫下，下列溶液中與1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是

A. 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍

C. 把pH=10的氨水稀釋10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍

【題目】（1）肼(N2H4)是發射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是_________________________________。

（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

①請寫出液態肼與過氧化氫反應生成液態水的熱化學方程式_______________。

②則16 g 液態肼與足量過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是___________________。

【題目】美國營養師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發現購買的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多。丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法不正確的是

A. 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 B. 丙酸于乙醇的酯化反應是取代反應

C. 丙酸和乙酸互為同系物 D. 丙酸存在多種羧酸類同分異構體

【題目】能說明醋酸是弱電解質的事實是

A．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH