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【題目】化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法不正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型無機高分子材料

B. 2014年德美科學家因開發超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

【題目】化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化

B. 向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發生了酸堿中和反應

C. 鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥

D. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質

【題目】中學化學中很多“規律”都有其適用范圍， 下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（ ）

A. SO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色

B. 根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性

C. 由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強

D. 根據主族元素的最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素的最高正價都是+7

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經聚合、過濾等步驟制得液態產品:PFS溶液。

④稱取步驟③產品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發生反應的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質量的一個重要指標{聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過計算確定產品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：

f．數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，丁所在族序數是周期數的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是

A. 甲和乙組成的兩種化合物與水反應都產生堿，都是堿性氧化物

B. 簡單氣態氫化物穩定性：甲>丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應

D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲

【題目】有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數目之比為4:3，X和Z同族。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W

B. 上述四種元素的單質中只有2種能導電

C. X與Z兩者的最高價氧化物的組成和結構相似

D. 在加熱條件下，Y的單質可溶于W的最高價含氧酸的濃溶液中

【題目】下列各組中的比值等于2:1的是 （ ）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比

B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是

A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C. 應用高純度單質硅制成光導纖維,可提高信息傳輸速度

D. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產生