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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C. 氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關該溶液的敘述正確的是（　　）

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1

C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

D. 該溶液有可能呈中性

【題目】以色列科學家Daniel Shechtman因發現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)

C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

【題目】根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（　　）

A. 熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電

B. 熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電

C. 熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大

D. 熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97gcm﹣3

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電池負極區溶液的pH增大

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

【題目】有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是（ ）

A. 電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B. 鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C. 該電池內環境應該是無水環境，否則影響電池的壽命

D. 電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4∶1

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag++e-=Ag

③②實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片沒入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A（g）＋2B(g)=3C(g)。經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L－1。則：2 min末B的濃度為_______________，C的物質的量為______________。2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝___________________。2 min內，B的轉化率是___________。

【題目】已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，則一下離子方程式錯誤的是（ ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑