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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中—定能大量共存的是（ ）

A. 使水電離出來的c(H+)=l×l0-12的溶液：Na+ Mg2+ NO3- ClO-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+ Mg2+ SO42- Cl-

C. 滴入石蕊溶液顯藍色的溶液中：Na+ K+ HSO32- ClO-

D. 0.lmol/L的氯化亞鐵溶液中：H+ Al3+ SO42-NO3-

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100 kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時，下列結論正確的是

A. 金剛石比石墨穩定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業上就能將1mol石墨轉化為金剛石

【題目】Ⅰ 、某烴A 0.2 mol在O2中完全燃燒時，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、該烴A的分子式為________，燃燒時消耗標準狀況下O2________L 。

(2)、寫出該烴A（只含三個甲基）的同分異構體________

Ⅱ、標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，質量增加9.3 g。

(1)、燃燒產物中生成水的質量是_________。
(2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式_________。

(3)、若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)______________、_______________。

【題目】查資料知，目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食藥材的防蟲，防霉等領域。含鐵脫氧劑應用鐵易氧化的性質，完全吸收包裝內的氧氣，從而對包裝內的物品起到防腐防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時，則已失效。（下表是一種脫氧保鮮氧保鮮劑的配方）下列反應式中與脫氧原理無關的是

下列反應式中與脫氧原理無關的是

A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列判斷不正確的是

A. 乙元素的族序數比甲元素的族序數大

B. 甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C. 原子半徑的大小：甲＞乙

D. 含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多

【題目】下列判斷錯誤的是　（　　）

①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0

②反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

③反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

④一定溫度下，反應2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③

【題目】1 mol化學鍵變為氣態原子所需的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最穩定的共價鍵是H—F鍵

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

【題目】現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)；相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粒，反應過程中產生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，產生H2的總量為V(甲)________V(乙)。

【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________，一定不含的陰離子是 _________________（寫離子符號）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是________。（寫離子符號）

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：________。

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發生該現象：________________________。