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【題目】過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

【題目】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數之比為2：1。下列說法中錯誤的是（ ）

A. X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數比為1：2

B. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C. Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低

D. Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z

【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此化學反應速率的正確表示是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在2 min內，B和C兩物質濃度都是逐漸減小的

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大（填序號，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段時段的反應速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）______________ 。

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你認為可行的是__________（填編號）。

【題目】已知下列熱化學方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

【題目】某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反應均需要攪拌60min。

（1）實驗①和②的目的是___________________________。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數據是______________________________________________。

（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=________℃，V1=________mL。

（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=_______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。

【題目】保護環境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是 （ ）

A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理

D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發出的甲醛等有害氣體

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數據（kJ·mol-1）：

回答下列問題：

（1）由表中數據規律預測C-Br鍵的鍵能范圍：_______＜C-Br鍵能＜_______（填寫數值和單位）。

（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數和族序數相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的穩定性：X<Z

B. X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子的數目比為1:2

D. Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

【題目】元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的各步轉化中均可以通過一步反應完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13