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【題目】原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是［填“增大（強）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”］。

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數_______ ，最外層電子數依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

【題目】下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　　）

A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

【題目】下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是

A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多

B．單質的熔沸點隨核電荷數的增加而增加

C．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深

【題目】最近，復旦大學出現了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學也出現過類似的案例。鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是。

A. 鉈是易導電的銀白色金屬 B. 能生成＋3價離子化合物

C. Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反應時間為( )

A. 5 s B. 大于5 s

C. 小于5 s D. 無法判斷

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數相同,且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍;X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。由此推知(填元素符號):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一

③室溫下水電離的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法錯誤的是(　　)

A. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒

B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2

D. 當有2molHI被氧化時，轉移電子數是2NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）

【題目】海水是寶貴的自然資源。從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

(1)從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是____________。

(3)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫下列問題：

(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。

(2)上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗O2的物質的量：__________________。

(3)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量之比：____________________。

(4)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。