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【題目】(6分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為　 。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　(寫化學式),非金屬氣態氫化物還原性最強的是　　　　(寫化學式)。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________(寫出其中兩種物質的化學式)。

（4）ZX的電子式為　 。

【題目】為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應裝置，壓強為0．78 MPa，氫氣、苯的物質的量之比為6．5：1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結果：

下列說法錯誤的是

A. 當溫度超過280℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

B. 在l10～240℃苯的轉化率為100％。說明該鎳催化劑的活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內催化而且不發生副反應

C. 增大壓強與提高氫氣、苯的物質的量比都有利于提高苯的轉化率

D. 由表中數據來看，隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低

【題目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向濾液中通入過量的SO2氣體。則下列有關該實驗的說法正確的是

A. 滴加KI溶液時，觀察到產生白色沉淀，溶液變為無色

B. KI與CuSO4反應時，KI被氧化，CuI是氧化產物

C. 通入SO2時，SO2與I2發生反應，I2作還原劑

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：CuSO4>I2>SO2

【題目】I.人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史。1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列水溶液既可看作酸又可看作堿的是__________ (填字母序號)。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應:

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反應的氧化劑是__________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_______________。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________。

【題目】社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。

（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50　g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數。

（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數式表示）

【題目】鉈(T1)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A. T1+的最外層有2個電子 B. Tl能形成+3價和+ 1價的化合物

C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強 D. T1+的還原性比Ag強

【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作對實驗結果的影響偏小的是_________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。利用的原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

實驗時應測定的數據有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)CO3。關于該物質的說法正確的是

A. 該物質屬于兩性氫氧化物

B. 該物質是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

【題目】聯氨（N2H4）和N2O4可作為火箭推進劑。已知：

①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJmol-1

下列敘述不正確的是

A. △H3不是H2(g)的燃燒熱

B. 聯氨和N2O4反應放熱多、產生氣體多,因此可作火箭推進劑

C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1

D. 若聯氨為氣態，則△H4 大于-1048.9 kJmol-1