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【題目】下列關于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；

④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小；

⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定；

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛。

（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，銷鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發生反應的化學方程式為________。

（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是________。寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式________。

（3）氫氧化鋁是醫用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是________，________。

【題目】判斷下列說法的正誤。

(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）

(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象（_____）

(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）

(4)用可見光束照射以區別溶液和膠體（_______）

【題目】判斷下列關于物質分類的說法的正誤。

(1)金剛石、白磷都屬于單質（_______）

(2)漂白粉、石英都屬于純凈物（_____）

(3)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質（_____）

(4)葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物（_____）

【題目】某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　　）

A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

【題目】已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（ ）。

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C. 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【題目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 ℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　)

①蛋白質的變性　②蛋白質的鹽析　③膠體聚沉　④鹽類水解　⑤焰色反應　⑥氧化還原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥