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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(　　)

A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B. 向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C. 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6

【題目】用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）

A.a電極與電源的負(fù)極相連

B.t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

D.t2時,b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）

A. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B. 原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y

C. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。

下列敘述不正確的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法不正確的是(　　)

A. Z元素的常見化合價為－1、－2

B. X元素的氫化物的沸點一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76 g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族。下列說法正確的是(　　)

A. D2E2和A2C2兩種化合物對應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類型相同

B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性

C. 原子半徑大小：D >B >C ；簡單離子半徑大小：D＋>E2－ >C2－

D. A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點高于A2E，均因為A—C鍵鍵能大于A—E鍵鍵能

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是 （　　）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【題目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固體混合物分成等質(zhì)量的兩份。第一份混合物用氫氣完全還原后生成水的質(zhì)量為1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象。試計算：

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________ g。

(2)HI溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)＝________。