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【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

【題目】硫化羰（OCS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745 kJ·mol－1，有關硫化羰的說法正確的是 （ ）

A. 分子中有2個σ鍵和1個π鍵

B. 可推測C=S鍵的鍵能大于745 kJ·mol－1

C. OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的

D. 分解溫度CO2、OCS 、CS2依次由低到高

【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA

B. 標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

D. NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：

f．數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為____________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【題目】對于某鹽溶液的檢驗，其結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA

C. 標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ )

A. 相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

B. 56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA

C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

【題目】（1）將0.1molNa2CO3溶于90克水中，則溶液中Na+和H2O個數之比為___________；

（2）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，“OTC”它表示_________，氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：_________________；

（3）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收。

①服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，說明維生素C具有______性；

②人體長期缺乏維生素C會引起_________病。