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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．KClO3在反應中得到電子，作氧化劑

【題目】己知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。A在常溫下呈氣態，B 原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A. A、C的氧化物均含離子鍵 B. C離子的半徑小于D離子的半徑

C. A、B可形成多種原子個數比為1:1的化合物 D. 含D元素的鹽溶液只能顯堿性

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y的元素符號是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是②____，鍵長較長的是③_____。

（3）W的基態原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。此反應的化學方程式是______________。

(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：________________

（6）Y的最高價氧化物的水化物的酸性強于Z的理由是___________________

【題目】酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應制得。實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量制得的酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出樹脂；在堿性條件下，苯酚過量，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將樹脂取出。在上述兩種情況下，下列有關敘述正確的是(　　)

A．酸性條件制得的是體型酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型酚醛樹脂

B．酸性條件制得的是線型酚醛樹脂，堿性條件制得的是體型酚醛樹脂

C．兩種條件下制得的都是線型酚醛樹脂

D．兩種條件下制得的都是體型酚醛樹脂

【題目】已知氯化碘（ICl）的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn，H2O分別發生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是

A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物

B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物

C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑

D．在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數值。下列說法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數是4NA

B. 標準狀況下，11.2L甲醇所含的氫原子數等于2NA

C. 標準狀況下，2.24L氨氣溶于水中達到飽和，可得到一水合氨分子的數目是0.1NA

D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子數為2NA

【題目】已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系_________________________________ 。

（3）請你預測Br與I元素的X數值的大小關系________。

（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是

A. 過程的自發性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率

B. 李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

C. 用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

【題目】化學創造美好生活。以下說法不正確的是

A. 食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠

B. 青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑

C. 利用太陽能電池板發電，不發生化學變化

D. 在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________ ；一段時間后．溶液中有氣泡出現，產生氣泡的原因是__________；