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【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是 ( )。

A. S2O32－是還原劑

B. Y的化學式為Fe2O3

C. a＝4

D. 每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol

【題目】大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設

（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變

或HClO的漂白性

【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標準狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應生成3．6g產物時失去的電子數為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D．標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA

【題目】將17．9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀的質量為25．4g。若硝酸的還原產物僅為NO，則生成的NO在標準狀況下的體積為（ ）

A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是 （ ）

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化

B．反應中硫酸作氧化劑

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

【題目】Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：

（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：

（3）NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：

（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－。現有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）當a=0.15時，發生反應的離子方程式為

（2）當a=0.45時，發生反應的離子方程式為

（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 周期表中堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高

B. 分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鑒別這兩種物質

C. 向品紅溶液中同時通入相同物質的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀產生。證明原溶液中一定含有SO42-

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數為NA

C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數均為9NA