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【題目】通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（ ）

【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )

A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2將苦鹵中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數為0.1NA

C．133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數為NA

D．在反應KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA

【題目】關于晶體的下列說法正確的是（ ）

A．晶體中的化學鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子

C．石墨是一種典型的原子晶體

D．冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵

【題目】下列說法正確的是( )

A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+

C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是( )

A. Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1

B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

【題目】在一定條件下的密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。下列說法不正確的是( )

A．將碳塊磨成粉末可加快反應速率

B．增加碳的質量可加快反應速率

C．升高溫度可加快反應速率

D．容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應的發生均無需加熱

B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

【題目】下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

該反應中物質X應是 ，a與c的關系是

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

②每生成1mol FeO42-轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 mo1。