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【題目】假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是（ ）

A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成[

B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO

C．探究Na與水的反應可能有O2生成

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

【題目】下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5

【題目】下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（ ）

A. 向稀硝酸中加入鐵粉

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C. 向NaOH溶液中通入CO2氣體

D. 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

①等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0．01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

【題目】許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，產物很有規律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化學反應方程式肯定不正確的（ ）

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2

【題目】下列物質含有的化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. NaBr和H2O B. Na2O和Na2O2 C. D2O和CO2 D. NH4Cl和HCl

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣

C．Mg2+、K+、SO42、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣

【題目】下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（ ）

A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氫氣產生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓