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【題目】某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是( )

A. 藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反應的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2使淀粉變藍色

D. 微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

①HCl比H2S穩定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是( )

A. 稱量時,將NaOH固體直接放在天平托盤上

B. 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D. 將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

【題目】元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr2

【題目】向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是

A. Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B. 該晶體中一定含有SCN－

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D. Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol —OH中含有10 NA個電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO—

C．28g晶體硅中含有共價鍵數目為2NA個

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數為0.5NA

【題目】 在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是( )

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

【題目】已知反應A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是( )

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應吸熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<2Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

【題目】原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是（ ）

A. X能形成化學式為H2XO4的酸

B. X能與某些金屬元素形成化合物

C. X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D. X可能形成化學式為KXO3的鹽