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短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13，下列判斷正確的是( )

A. Y與X、Y與Z形成的化合物都只含離子鍵 B. 氣態氫化物的熱穩定性X<Z

C. 單質X的熔點比單質Z高 D. 簡單離子的還原性X<Z

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X的一種常見核素原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是( )

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. Y和W所形成的含氧酸均為強酸

C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的離子化合物

D. 上述元素形成的簡單氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，Y的氫化物最穩定

己知短周期元素的四種離子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是( )

A. 原子序數d>c>b>a B. 單質的還原性D<C<B<A

C. 離子半徑C2->D->B+>A3+ D. 離子的氧化性A3+<B+

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都含有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構成的四原予極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子，h是5原子分子。下列說法不正確的是( )

A. d的水溶液顯堿性 B. b對應最高價氧化物對應水化物的堿性比e強

C. h具有可燃性 D. e相應的元素的單質與g微粒在加熱條件下也不能反應

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，其原子序數依次增大，且它們都不是稀有氣體元素。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原予的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素Y、Z、W的簡單離子具有相同的核外電子層結構，其離子半徑依次增大

B. 元素X與R形成的雙核陰離子能和X、Y形成的雙核陰離子反應生成淡黃色沉淀

C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性

D. 常溫下，元素W的單質能與R最高偷氧化物對應水化物的濃溶液劇烈反應

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則下列說法錯誤的是（ ）

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的化合物

B. X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數比可能為4∶2∶3

C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價鍵類型不完全相同

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構。若A的原子序數為a，則B的原子序數可能是 ( )

A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n