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填空題

(1)H、D、T三種原子，它們之間的關系是_________；在標準狀況下，它們的單質的密度之比為_____；1 mol各單質中，它們的質子數之比為________；在標準狀況下，1L各種單質中，它們的電子數之比為________。

(2)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。

(3)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號(A～G)填入相應的空格中：

①IIA族元素的價電子數__________；②第三周期元素的最高正化合價____________；

③VIIA族元素氫化物的沸點____________。

(4)核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的相同價態氧化物中所含的電子的物質的量約為_____mol。

①若R為鈣元素，且N=19，則采用原子符號的表達方式，可將R2+表示為_______；

②若R為第五周期IIA元素，則其硫酸鹽______于水（填“溶”或“不溶”）。

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質與A2E反應的化學方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。

(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________（填化學式）。比較元素C和J的非金屬性強弱：C______J（填“強于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質，所發生的反應的離子方程式為_____；反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應，寫出反應的化學方程式______________。

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

①A是形成物質種類最多的元素，F和A同主族；

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下圖轉化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為：__________；一定量的Y與O反應后得到的固體物質，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為________（用物質的量表示）。

(2)G氣體的檢驗方法為_________；13.44 L氣體G(標準狀況下測定）按照上圖轉化方式可以獲得M物質的量分別為__________mol。

(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶內所加試劑為石灰石：

①甲裝置中發生反應的離子方程式為________________；

②乙裝置中應添加的試劑為______________；

③丙裝置中可能發生的實驗現象為___________________________。

現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；標準狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結構示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________；

(3)以下三種說法中，可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質，反應后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發現溶液顏色變黃，請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質都是重要的化工原料，可發生反應：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________。

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中生產鋁的工藝流程：

據此回答下列問題：

(1)電解制取鋁的化學反應中，反應物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請根據周期表對角線規則寫出鈹的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：______________。

(3)濾渣A的主要成分____________。

(4)在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳所發生反應的化學方程式_______________。

(5)某同學在實驗室模擬工業生產鋁，稱取ag鋁土礦可制得bgAl（儇設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數為____________。

下列說法中不正確的是（ ）

①質子數相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的性質幾乎完全相同

③質子數相同、電子數也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數

⑥某種元素的相對原子質量取整數就是其質量數

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

下列復合材料對應的性能正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量燒堿溶液， 溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－

C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態氫化物的穩定性：W＞R

C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

已知mRn－陰離子的原子核內有x個中子，W g mRn－陰離子含有的電子的物質的量為( 　)

A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.