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化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下

（1）寫出化合物G中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的類型為 。

（3）反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結構簡式 。

（4）反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I，I為鏈狀結構，分子式為C10H18O4，寫出I的結構簡式： 。

（5）一分子G消去一分子水可得物質J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式： 。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②分子的核磁共振氫譜有2個峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于攝影和藍色印刷。某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入鋅粉的目的是____________

（2）實驗步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為______________

過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。

（1）本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1

（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。

②圖1中的pH-t曲線ab段發生的主要化學方程式為___________________

③pH=7時，溶液中 =________

（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實現廢物利用。

①陰極的電極反應式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為______、________。

[物質結構與性質]

原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個。

根據判斷出的元素回答下列問題：

（1）基態R原子核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為 （用具體元素符號表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數目為 。

（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為 （用文字描述）。

（5）某晶體的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為 （R、Z用具體元素符號表示）。

偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：

步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。

步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。

步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

步驟4：用95%的乙醇重結晶。

（1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。

（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：

①實驗中分離物質所采用的方法是________法。

②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注。下列關于的說法正確的是

A. 質量數是1 B. 質子數是2 C. 中子數是2 D. 電子數是1

關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應

B. 氧化鈣溶于水屬于放熱反應

C. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 用粉術狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

B. 使用催化劑一定能加快反應速率

C. 在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉化為NH3

D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度

醫學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效。下到有關敘述正確的是

A. 碘的一種同素異形體 B. 是一種新發現的元素

C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核內的中子數與核外電子數之差為29