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某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。實驗操作步驟簡述如下：

1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；

4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗。

請回答下列問題：

（1）丙醛發生銀鏡反應的化學方程式為： 。

（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是 （填下列裝置編號）。

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。參照下表格，

在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數據）：

（4）實驗完清洗試管內壁附著的銀鏡方法是：

（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。

鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。

I．氧化物—Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。

② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。

（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用。在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）

二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。

（1）CO2的電子式是 。

（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ；

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： 。

圖1 圖2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。

（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= （結果保留2位有效數字）。

在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

2007年，我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥—丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱是 ，由A生成B反應類型為 。

（2）D的結構簡式為 ，D分子中最多有 個原子共平面。

（3）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。

（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應生成X，X的同分異構體中：① 能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。

（5）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ ）的路線流程圖（其它試劑任選）。

（合成路線流程圖表達方法例如下：）

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 麥芽糖及其水解產物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應

B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生聚沉的過程

C. 用熱純堿溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）

D. 實施“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于保護環境

下列有關說法錯誤的是

A. 向新制氯水中加入碳酸鈣能增強溶液的漂白能力

B. 室溫下，向冰醋酸中加入少量水稀釋，導電能力逐漸增強

C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D. 1molSO2與足量的O2充分反應后，轉移的電子數為2NA個

生活中常見的熒光棒的發光原理可用圖表示：

熒光染料分子獲取上述反應產生的能量后釋放出熒光。下列說法正確的是

A. 苯酚苯環上的二氯代物共有6種

B. 苯酚上的所有原子一定共平面

C. 熒光棒發光過程涉及光能到化學能的轉化

D. 二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、W均能與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）。下列說法正確的是

A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的

B. B與D兩種元素可形成共價化合物

C. 氣態氫化物的熱穩定性：C>D

D. Z的鹽溶液一定能促進水的電離

下列根據實驗操作和現象所得出的結論，正確的是

A. A B. B C. C D. D