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目前工業合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_________________。

（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。

①表示N2濃度變化的曲線是_________。

②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_____________。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=___________。

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是_______________。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如下圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是______，導致這種規律的原因是_________（任答合理的一條原因）。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應式為_______________。

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①裝置c的作用是____________。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數式表示)。

②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_______________。

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。

下列屬于堿的是（ ）

A. SO2 B. H2SiO3 C. Na2CO3 D. NaOH

下列儀器名稱為“燒杯”的是（ ）

A. B. C. D.

下列屬于非電解質的是（ ）

A. Fe B. CH4 C. H2SO4 D. NaNO3

反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（ ）

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）

A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. HC1