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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。

③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）

鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________，電負性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環結構與苯環類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ℃，硝基苯的熔點是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，環上與環外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。

②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。

(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。

(5)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；

②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團的名稱為________。

(2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。

(3)M的結構簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應

(5)①E→F的化學方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是

A. 煤炭經氣化、液化和干餾等處理后，可轉化為清潔能源

B. “綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄發生了水解反應

C. 地溝油和礦物油的主要化學成分相同

D. 聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述不正確的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數為0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數為（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

下列關于有機化合物的說法不正確的是

A. 1,2-二甲苯也稱鄰二甲苯

B. 氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽

C. 苯與溴水不能發生加成反應，所以兩者混合后無明顯現象

D. C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實現相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內部結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 電池放電時，負極發生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極

C. 電池充電時Li+自左向右移動

D. 電池工作時，固體電解質因熔融而導電

298K時，在20mLbmol·L-1氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. a<20

B. C點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)

C. A、B、C、D四點水的電離程度大小順序為：D>B>C>A

D. 醋酸的電離平衡常數Ka＝2.0×10-7/(0.la-2)