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下列化學用語正確的是（ ）

A. Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子結構示意圖：

C. C的價電子軌道表示式： D. HClO的電子式：

下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3　②CH2═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

答

下列各項表述得不夠科學嚴密的是

A. 有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應

B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

C. 電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D. 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

下列說法正確的是

A. 電離能大的元素,不易失電子，易得到電子，表現非金屬性

B. 電離能大的元素其電負性必然也大

C. 電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強

D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層數結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A＜B；⑤A 的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦

幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是

A. L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈

B. M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

C. L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵

D. Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol﹣1．根據如表所列數據判斷，錯誤的是

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是IIIA族元素

C. 若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應

D. 元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl

從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。

已知鍵能數據如下表：

反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算b數值：

A. 551 B. 437 C. 558 D. 160

甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge

C. 丙和庚的原子核外電子數相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物